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　　高中化学知识中的原则

　　1、放电原理

　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。

　　即位于前边的还原性强的微粒失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

　　阴极:

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　即位于前边的氧化性强的微粒得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

　　例1.用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，在阴极上还原的是( )

　　A.Cu2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+

　　(选C)

　　2、氧化原理

　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，氧化还原性强的物质。

　　例2.向l00ml含0.005moI/L KI和0.005mol/L KBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl2 56m1，生成物为( )

　　A.KCl和Br2 B.KCl和I2

　　C..KCl和Br2 、I2 D.Br2

　　解：因为还原性I->Br-，所以氧化I-，nI-=0.005* 0.l=0.00 5mol，nCl2=56/22400 =0.00025mol，由2I-+Cl2 =I2 +2Cl- 知I-和Cl2刚好反应完。Br-末反应，选B。

　　3、还原原理

　　若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，还原氧化性强的物质。

　　例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )

　　A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu

　　B.铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2

　　C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+

　　D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+

　　解：因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先发生：

　　2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+

　　再发生：2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+故选C。